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课程大纲

课次	课程大纲	教学目标
第1次课	反应热；反应热的计算；	中和热的实验测定；热方程式的书写、判断正误（不同状态下的焓变计算）；不同热方程式的焓变计算和大小比较；
第2次课	化学反应速率；影响化学反应速率因素；有效碰撞理论；	化学反应速率计算——“三段式”计算，及大小比较；浓度、压强、温度、催化剂对速率的影响；活化能，活化分子与有效碰撞理论——化学反应历程与活化能，活化能与焓变的图像变化；利用活化能和活化分子从不同角度解释外界因素对速率的因素；
第3次课	可逆反应；化学平衡状态的判断；	化学平衡状态的含义与特征；化学平衡的标志——“正逆相等，变量不变”；化学平衡的相关计算——根据
第4次课	化学平衡常数	化学平衡常数及表达式——K与化学方程式的化学平衡常数的计算及浓度熵——根据K和Qc的相对大小判断方向移动；化学平衡转化率的计算；
第5次课	影响化学平衡的因素；	勒夏特列原理的应用——浓度、压强、温度对化学平衡移动的解释；平衡移动的图像综合运用；
第6次课	等效平衡分析专题（重难点）	等效平衡的定义——“恒温恒压”“恒温恒容”条件的等效分析；
第7次课	化学反应方向的判断；化学反应的调控；期中复习	熵变的定义和判断；自由能ΔG=ΔH-TΔS，根据ΔG>0反应不自发进行反应，ΔG<0反应能自发进行反应；工业合成氨反应原理分析和反应条件选择；期中复习练习
第8次课	电离平衡；电离平衡常数；弱电解质的判断；	多元弱酸的电离书写——分步书写；弱电解质的电离平衡及影响因素；电离平衡的表达式和意义——K值越大，弱电解质越易电离，对应的酸性或碱性越强；
第9次课	水的电离；溶液的pH；	水的电离常数及影响因素、水的电离平衡曲线；水电离出的CH+和COH-的相对大小比较，判断溶液的酸碱性； pH计算——单一溶液、强酸碱混合溶液、酸或碱稀释溶液的pH计算及图像分析；
第10次课	专题实验：酸碱中和滴定	酸碱指示剂的认识——甲基橙、酚酞，选择合适的指示剂方法；酸碱滴定的公式：c待测=c标准*V标准/V待测，酸/碱式滴定管的区别，酸碱滴定的步骤过程及误差分析；其他滴定的实验分析——氧化还原反应滴定、沉淀滴定；
第11次课	盐类分解——重难点	掌握盐溶液的酸碱性判断，盐类水解的影响因素、盐类水解常数意义、盐类水解的规律及双水解和盐类水解方程式书写；盐类水解的实际应用；（重点）掌握电解质溶液的“三大守恒”-电荷守恒、物料守恒和质子守恒，并利用其比较溶液中离子浓度大小；（重难点）电离平衡和水解平衡图像专题；（重难点）
第12次课
第13次课	沉淀溶解平衡-重难点	掌握Ksp的含义和表达式、溶度积及溶度积规则；沉淀溶解平衡的应用—沉淀生成、沉淀溶解、沉淀转化（重难点）；与溶度积的相关计算—沉淀生成先后顺序、溶液中离子浓度计算、沉淀转化反应的平衡常数计算、沉淀开始和完成的计算等（重难点）；沉淀溶解平衡图像分析（重难点）；
第14次课	原电池	掌握原电池正负极、电子/离子移动方向、电极反应式书写及相关计算；熟悉燃料电池的原理和电极方程式书写；
第15次课	电解池	结合“原电池原理”，掌握电解原理（类比思想）-电解池中的放电顺序，电解规律及电解质溶液的复原方法；通过分析“电解饱和食盐水”掌握“交换膜”在电化学装置中的应用（重点）；原电池和电解池的串联应用；
第16次课	期末复习	期末综合练习